III – MERCÚRIO : único elemento metálico que permanece em estado líquido, à temperatura ambiente(funde a –39ºC e ebule a 357ºC). Apresenta uma densidade elevada. Encontra-se sob a forma de sulfeto no minério cinábrio.
O mercúrio, antigamente chamado de prata líquida
ou azougue, é utilizado em termômetros, bombas de vácuo
e barômetros. Combina-se com todos os metais comuns, exceto o ferro e
a platina, formando ligas chamadas de amálgamas. Embora seja mais raro
que o ouro suas fontes são mais concentradas, facilitando a sua obtenção.
Os seus vapores, quando inalados, e os seus compostos, quando ingeridos, são
altamente venenosos, sendo facilmente absorvidos pelo organismo. Na temperatura
ambiente, ele evapora de forma muito lenta, envenenando plantas e animais, através
das cadeias alimentares ou da própria respiração.
A maior ameaça ao meio ambiente é o uso do mercúrio no
garimpo, para separar o ouro do cascalho.
O seu acúmulo no organismo pode levar a uma intoxicação
mercurial conhecida como mal de Minamata, em alusão ao fato ocorrido
na Baia de Minamata (Japão), no início da década de 50,quando
mais de 1.300 pessoas morreram em conseqüência dos efeitos provocados
pelo consumo de peixes contaminados.
O mercúrio, em contato com o ar, água com pH favorável e em áreas onde a concentração de matéria orgânica é grande, se oxida, originando o metilmercúrio (mercúrio orgânico), incorporando-se à cadeia alimentar.
1-Fontes de Mercúrio
Antropogênicas (conseqüência da ação
do homem):
- É usado como agente químico, para amalgamar as partículas
finas de ouro(Au), nos trabalhos de garimpagem desse metal nobre:
- Rejeitos da indústria de equipamentos eletrônicos e elétricos,
pesticidas, fungicidas, etc.
Naturais:
- Processos naturais de desgaseificação da crosta terrestre;
- Vulcanismo.
2- Ciclo do Mercúrio no Meio Ambiente
O ponto mais crítico sobre a utilização do mercúrio é que mesmo depois que esta é interrompida, os processos de transformação continuam, constituindo uma grande ameaça para a população, a começar pela população ribeirinha, já que o pescado representa a sua principal fonte de proteínas.
3- Como os Peixes são Contaminados
A contaminação dos peixes por mercúrio ocorre pela absorção deste metal do meio ambiente através de três mecanismos:
Bioconcentração: contaminação através
da respiração.
Bioacumulação: a velocidade de eliminação do mercúrio
é menor que a de absorção
Biomagnificação: contaminação através da
ingestão de outros peixes contaminados.
O teor de mercúrio nos peixes depende dos seus hábitos alimentares, das correntezas, da mobilidade da espécie, etc. 80 a 95% do mercúrio total se encontra na forma metilada, a mais tóxica e mais lenta de ser eliminada. No entanto, nem todos os peixes de regiões potencialmente afetadas apresentam o problema.
4-Intoxicação pelo Mercúrio Inorgânico
Com a finalidade de separar o ouro do mercúrio, o amálgama
de ouro é calcinado, com chama de maçarico, alimentado a gás
comum(de cozinha), sendo que o vapor de mercúrio liberado,é disseminado
rapidamente no meio ambiente, intoxicando o homem e contaminando o meio ambiente.
O garimpeiro e as pessoas situadas às proximidades do local de queima
do amálgama de ouro são intoxicados ao inalarem ar contaminado
com vapor de mercúrio.
5 – Conseqüências da Intoxicação por Mercúrio
A intoxicação por mercúrio (em especial da forma metilada)
danifica células do sistema nervoso central e provoca: descontrole dos
membros; redução da visão, olfato, audição
e fala; distúrbios mentais diversos.
Grupos de risco como mulheres grávidas e crianças devem estar
mais atentos devido à sua elevada sensibilidade em relação
à intoxicação por mercúrio.
6- Ação Biológica
A principal via de absorção de mercúrio, pelo corpo humano,
é a respiratória. No entanto, o mercúrio também
pode ser absorvido por contato com a pele, ou através do sistema gastrointestinal.
Os principais sintomas de intoxicação são fortes dores
de garganta, tremores e desconforto intestinal. Outras indicações
de contato com o mercúrio são a irritabilidade, alterações
comportamentais ou mesmo crises nervosas.
7- Outras Fontes
As lâmpadas possuem em sua composição
materiais nocivos aos ecossistemas e aos seres vivos e, portanto, requerem cuidados
especiais em seu descarte.
Alguns dos materiais tóxicos componentes das lâmpadas como o mercúrio
que são de alta periculosidade, e somente um serviço especializado
por render a segurança necessária.
O mercúrio presente nessas lâmpadas é um dos componentes
que mais inspira cuidados. No Brasil milhões de lâmpadas fluorescentes
são substituídas todo mês : essas são - em sua maioria
- direcionadas erroneamente a locais impróprios, causando danos ao meio
ambiente.
Além das lâmpadas, podemos citar alguns medicamentos tópicos
e as restaurações dentárias de amálgamas, não
esquecendo que os lençóis freáticos já apresentam
níveis preocupantes de mercúrio, em certos locais.
IV – PLATINA : descoberta
em 1738 pelo espanhol Antonio de Ullos, sua abundância na crosta terrestre
é da ordem de 0,01 grama por tonelada (o dobro da do ouro). Embora pouco
abundante na litosfera, a platina é encontrada em depósitos concentrados,
sob a forma de pepitas ou grânulos, o que torna fácil a sua separação.
Industrialmente, o principal uso da platina é como catalisador de muitas
reações químicas. Aplica-se na preparação
de gasolina para aumentar as octanas por isomerização e na purificação
de gases por oxidação catalítica ou hidrogenação.
A liga de platina-irídio é usada em joalharia, utensílios
de laboratório, eletrodos contatos elétricos. Ligada ao paládio
a platina tem aplicação em próteses dentárias
O metal resiste a vários tipos de ataques químicos, e por isso
é usado na fabricação de diversos utensílios de
laboratório, principalmente quando endurecida por pequena quantidade
de irídio . Por ser muito dúctil e maleável, a platina
metálica é usada na fabricação de fios delgados,
lâminas e agulhas de pequenas dimensões e na fabricação
de vários utensílios para laboratório, como já foi
dito. È atacada pela água-régia, assim como o ouro.
V – COBRE : é um dos metais mais utilizados, de
aparência metálica e cor marrom avermelhada. Suas propriedades
mais características são a condutividade do calor e eletricidade,
a resistência à corrosão, sua maleabilidade e ductilidade,
além de sua beleza. É possível usá-lo em todo o
tipo de cabeamento elétrico. É empregado ainda em muitos pigmentos,
em inseticidas ou em fungicidas. As duas ligas mais importantes são o
latão e o bronze Quando exposto ao ar úmido com gás carbônico,
o cobre se oxida lentamente, ficando coberto por uma camada esverdeada chamada
de azinhavre, que pode ser removido com o auxílio de líquidos
ácidos, como vinagre e suco de limão.
Agora é com Você !
01 . Na purificação do ouro, os garimpeiros utilizam o mercúrio, que forma um amálgama com o ouro, deixando-o livre de impurezas. O aquecimento posterior do amálgama faz com que o ouro fique praticamente puro, pois o mercúrio é evaporado. Sobre o mercúrio NÃO podemos afirmar :
a) É um dos grandes poluidores do solo
e dos rios nas áreas de garimpo .
b) Na temperatura ambiente é um líquido pouco denso .
c) É obtido a partir de um minério chamado cinábrio .
d) O seu acúmulo pode levar a uma intoxicação conhecida
como “mal de Minamata” .
e) Sua forma mais perigosa é o metil-mercúrio .
02 . O ouro é conhecido desde a Antigüidade. Ao longo da história da humanidade muitos povos lutaram e morreram por ele. Sobre o ouro, é INCORRETO afirmar :
a) É um metal de pouca dureza e por isso
é comumente usado na forma de ligas associado a outros metais.
b) O ouro é um dos metais de menor atividade . Não se oxida ao
ar e não reage com a água .
c) Como o ouro não reage com soluções alcalinas nem com
quase todas as soluções ácidas, pode ser encontrado praticamente
puro na natureza (ouro nativo). Isso explica o seu conhecimento pelo homem desde
a Antigüidade.
d) O ouro se dissolve na água-régia ( mistura de ácido
clorídrico e ácido nítrico ) .
e) Devido à sua baixa reatividade, o ouro não é adequado
para obturações dentárias.
03. O ouro de 12 quilates apresenta um teor de ouro igual a :
a) 18% b) 24% c) 42% d) 50% e) 75%
04. Quando exposto ao ar úmido com gás carbônico se oxida
lentamente, ficando coberto por uma camada esverdeada chamada de azinhavre,
que pode ser removida com o auxílio de líquidos ácidos,
como vinagre e suco de limão. Esta é uma característica
do :
a) cobre b) zinco c) alumínio d) ouro e) estanho
05 . Metais como ouro e platina, além de serem escassos na natureza, são mais valorizados economicamente que outros metais porque
a) são excelentes condutores da corrente
elétrica.
b) apresentam brilho.
c) podem ser usados na fabricação de componentes eletrônicos.
d) formam facilmente ligas com outros metais.
e) têm pouca tendência a se oxidarem.
06. Em 1953, foi evidenciada no Japão,
uma doença denominada “Mal de Minamata”, em que as pessoas
afetadas apresentavam distúrbios de visão, audição
e coordenação.
Resíduos com mercúrio foram despejados nas águas da baía
de Minamata. O mercúrio foi absorvido pelo plâncton que servia
de alimento para moluscos e para certos peixes. Por sua vez, os moluscos eram
predados por outros grupos de peixes e os peixes representavam a dieta básica
das pessoas da região.
Sabendo-se que o mercúrio tem efeito cumulativo, espera-se encontrar:
a) maior concentração dessa substância
no homem e menor concentração no plâncton.
b) maior concentração dessa substância no plâncton
e menor concentração no homem.
c) maior concentração dessa substância no plâncton
e menor concentração nos peixes e nos moluscos.
d) a mesma concentração dessa substância no plâncton,
nos moluscos e nos peixes e uma maior concentração no homem.
e) a mesma concentração dessa substância em todos os elos
da teia alimentar descrita.